W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的常見單質,能使帶火星的木條復燃,q的水溶液呈堿性,0.0l mol.L-l s溶液的pH為12,q、s的焰色反應均呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W<X<Y<Z
B.通常狀況下,X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
C.Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高
D.由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物
科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,可發(fā)生反應:XO3n-+Cl2 +2OH-=XO42-+2Cl-+H2O。則XO3 n-中X元素的化合價是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上階段考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時,氣體壓強不再改變
③各氣體組分濃度相等
④反應體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
⑦單位時間內,消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.①②⑤ B.③④⑤ C.⑥⑦ D.④⑤
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期期中質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是( )
A.人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
B.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C.用聚氯乙烯代替木材,生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材的使用
D.氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省豫北推薦高三上學期精英對抗賽化學試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學——選修5:有機化學基礎]酮洛芬是一種良好的非甾體抗炎鎮(zhèn)痛藥。下面是酮洛芬的中間體F的合成路線:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為 ,F(xiàn)中含氧官能團名稱為 。
(2)由A生成B的反應類型為 。
(3)由B生成C的化學方程式為 ,其反應類型為 。
(4)四氫呋喃是一種性能優(yōu)良的溶劑,可由呋喃加氫得到。呋喃的結構簡式為,則四氫呋喃的結構簡式為 。
(5)W是C的同分異構體,W既能發(fā)生銀鏡反應,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,W的結構共有 種(不含立體結構);寫出-種符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式: 。
①能與FeCl3發(fā)生為色反應
②核磁共振氫譜有6個吸收峰
(6)參照上述合成路線,以苯和CH3CN為起始原料,設計制備的合成路線:
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省豫北推薦高三上學期精英對抗賽化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4 L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA
B.100 mL0.1 mol.L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.01NA
C.0.2 mol Zn與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成的氣體分子數(shù)為0.2NA
D.1 L0.1 mol.L-l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應,則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為( )
A.2:1:2 B.1:1:2 C.2:2:1 D.1:1:1
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中:
(1)氧化劑是(填化學式) ,還原劑是(填化學式) 。
(2)在該反應中,若消耗了15.8g KMnO4,則轉移了 mol 電子。
(3)用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉移方向和數(shù)目。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一容積為2 L的密閉容器內為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示:
(1)根據(jù)上圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率υ(NH3)=___________ mol·L-1·min-1。
(2)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為____________(填字母序號)。
A.0.20 mol·L-1 B.0.12 mol·L-1
C.0.10 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1
(3)該反應平衡常數(shù)K=____________。
(4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(設此時NH3的濃度為0.25 mol·L-1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
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