【題目】當用酸滴定堿時,下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是
A.酸式滴定管滴至終點后,俯視讀數(shù)
B.堿液移入錐形瓶后,加了10 mL蒸餾水再滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡即開始滴定,滴定終點時氣泡消失
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【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:
(1) 的名稱(系統(tǒng)命名法)__________________。
(2)2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的結(jié)構(gòu)簡式________________________________
(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具,請運用所學知識回答下列問題:
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號________。
(2)請寫出下列物質(zhì)的電子式。
CO2________。 Na2O2________。
(3)請用電子式表示NaCl的形成過程___________。
(4)請寫出第4周期ⅡA元素對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。
(5)我們學過許多置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(A)+化合物(B)=化合物(A)+單質(zhì)(B)。請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學方程式。①所涉及的元素均為短周期;②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。______
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【題目】下列實驗不能達到預期目的的是
選項 | 實驗操作 | 預期目的 |
A | 充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究溫度對化學平衡移動的影響 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的濁液中,加稍過量濃碳酸鈉溶液 | 比較苯酚與碳酸的酸性 |
D | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液, 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 | 依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時,溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時,向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時,向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌
A.B.C.D.
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【題目】幾難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值如表所示:下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的、、的混合溶液的說法正確的是
物質(zhì) | |||
完全沉淀時的pH范圍 |
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍色沉淀
B.該溶液中::4
C.當時,溶液中::1
D.向該溶液中加入適量氨,調(diào)節(jié)pH到后過濾,將所得的沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、三種固體的混合物
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
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【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定:
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。
③準確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(1)要檢驗出A溶液中存在的Fe3+,可以加入____________溶液。
(2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L-1。
(3)步驟③中判斷滴定終點的方法是_____________________。
(4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程)________________。
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