17．某反應(yīng)過程中能量變化如圖，則該反應(yīng)的△H值為（　　）
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無(wú)法判斷

分析 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則△H＜0．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象的分析，理解反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．把8mol X 氣體和4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•min）-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（如圖1所示）制備ClO2：

（1）電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.05400g．
④用此方法測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要流程圖如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”，下同）；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）壓縮機(jī)增加體系的壓強(qiáng)至20～50MPa，不選擇更高壓強(qiáng)的原因壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，成本提高．
（3）混合氣體在熱交換器中被加熱至500℃左右，這主要是考慮催化劑的活性．
（4）冷凝器將生成的氨冷凝液化從混合氣體中分離，并將N2和H2循環(huán)使用．采取該措施的目的是增大原料的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是．
A．可利用該反應(yīng)進(jìn)行人工固氮
B．將3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高溫、高壓和催化條件下充分反應(yīng)，放出熱量92.22kJ
C．因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，所以反應(yīng)放出熱量
D．其他條件相同時(shí)，采用更高效的正催化劑，既能提高反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)放熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年10月，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)洪澇災(zāi)害后為獲得飲用水，在將地表水取回家后，先加A（A．明礬，B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過濾后常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用圖1流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框2中畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極都是惰性電請(qǐng)回答：
①寫出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是溶液又變紅色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是溴水褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．C60自被發(fā)現(xiàn)以來(lái)，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個(gè)領(lǐng)域．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60的摩爾質(zhì)量是720 g•moL-1
B．1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2
C．C60屬于有機(jī)化合物
D．C60的結(jié)構(gòu)與金剛石一樣

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