【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑

C. 該化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定 D.

【答案】A

【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過(guò)氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)速率有直接影響，故A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步，所以總反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)中的①，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑
B.用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5 mol·L-1

K1＝4.4×10-7 mol·L-1

K2=5.6×10-11 mol·L-1－

3.0×10－8mol·L-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào)，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】英國(guó)一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機(jī)電池。下圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液可以是____________。

（3）b 電極上的反應(yīng)為O2+2H2O+4e－4OH－，則該電極為電池的______極。從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點(diǎn)是__________________（答出一點(diǎn)即可）。但作為手機(jī)電池，長(zhǎng)時(shí)間使用時(shí)，會(huì)感覺(jué)手機(jī)發(fā)燙，這是因?yàn)橛幸徊糠帜芰哭D(zhuǎn)化為_____能，所以它還需要解決一些問(wèn)題，如：手機(jī)殼必須多開(kāi)一個(gè)排氣孔，可能的原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）_____________。

調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__________（填寫(xiě)字母序號(hào)）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T(mén)時(shí)Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當(dāng)溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中等于_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染。在25℃， 101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2，同時(shí)放熱317.3kJ。請(qǐng)計(jì)算:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3 m3煙氣中的NO，需O3的體積。

(2)上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Na+、K+、Cl、SO42﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Fe2+、K+、NO3﹣、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol

B．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 則△H1＞△H2

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