下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、澄清石灰水與鹽酸混合：OH-+H+=H2O
C、NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、銅與 AgNO3溶液反應(yīng) Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不會生成氯化鐵；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣需要寫成離子形式，反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
D．銅活潑性大于銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸銅．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．澄清石灰水與鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故B正確；
C．NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，故C正確；
D．銅與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體的密度最小的是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、O2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、
22.4bc
(aNA)L
B、
22.4ab
(cNA)L
C、
22.4ac
(cNA)L
D、
22.4
(acNA)L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na+H++SO 42-
C、HNO3=H++NO 3-
D、KHCO3=K++H++CO 32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照下列分類方式可以將NaHCO3和KHSO4歸為一類的是（　�。�
A、強(qiáng)堿B、酸式鹽C、氧化物D、酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物

據(jù)圖回答問題：
（1）D的化學(xué)名稱是
 
．B所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 
（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B的分子式是：
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
 A反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個（不包括B）
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、
②與B有相同官能團(tuán)、
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）G是工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種工業(yè)用途
 
，F(xiàn)的核磁共振氫譜峰面積之比為（由大到�。�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱   C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式
 
；若用制得的Cl2繼續(xù)制漂白粉，請你寫出化學(xué)方程式
 
．
（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是
 
．
②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果．
③判斷丙方案的實驗結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖2示（夾持器具已略去）．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 
（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程是
 

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程是
 

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程是
 
．

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同步練習(xí)冊答案