【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知BOH 一定是強(qiáng)堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L

C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過程中水的電離程度始終增大

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，A錯(cuò)誤；

B.Ka(HA)=mol/L，B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，鹽電離產(chǎn)生離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度的大小為：c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，C錯(cuò)誤；

D.HA是弱酸，酸電離產(chǎn)生H+對(duì)水的電離平衡起抑制作用，在a→b過程中，酸被堿中和，溶液中酸電離產(chǎn)生的c(H+)減小，其對(duì)水的電離的抑制作用減弱，故水的電離程度始終增大，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是

A. 圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間生成n mol O2，同時(shí)生成2n mool NO　 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1　 ④混合氣體的顏色不再改變　 ⑤混合氣體的密度不再改變　 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時(shí)間圖像，由圖像判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)刻時(shí)，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像，表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡， 在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時(shí)刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。

a．升高溫度 b．加催化劑

c．通入O2 d．縮小容器體積

(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，某時(shí)刻測(cè)得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時(shí)刻v(正)___________v(逆)

②在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí) Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時(shí)，a極為正極

C. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D. M可以使用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）

①質(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④原子半徑

A. ①③B. ②③C. ①②③D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是

A. V ＝40

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小

D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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