【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ,由此判斷錯(cuò)誤的是:(

A.放電時(shí),Cd作負(fù)極

B.放電時(shí),NiO(OH)作負(fù)極

C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

【答案】B

【解析】

試題A.由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2可知,放電時(shí),Cd元素化合價(jià)升高,被氧化,在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),則Cd為原電池的負(fù)極,錯(cuò)誤;B.由A可知正確;C.依據(jù)電池反應(yīng)分析判斷,電池是堿性電池,錯(cuò)誤;D.放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)描述正確的是

A. 在Na2O2中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1

B. 只有鈉單質(zhì)和鈉鹽的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色

C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D. 氫氧化鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L,則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素SmSm的說法正確的是( )

A. SmSm的質(zhì)量數(shù)相同

B. SmSm互為同位素

C. SmSm是同一種核素

D. SmSm核外電子數(shù)和中子數(shù)都為62

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V、W、XY、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素;VZ元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;WY元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。

回答下列問題:

(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的,則該核素的名稱為________,常用于制造________。

(2)W元素在周期表中的位置為_______________________________。

(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++ 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

B. NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀:HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-

C. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O

D. NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁:2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向[H]1×106 mol·L1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液中[H]1×103mol·L1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是( )

A. 該溫度高于25 ℃

B. 所得溶液中,由水電離出來的H的濃度為1×1011mol·L1

C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離

D. 該溫度下,此NaHSO4溶液與某pH11Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為1001

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少2個(gè)氫原子,則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_________,分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為________;

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式為_______________、_______________等;

(3)已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應(yīng),加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合此條件的單烯烴有______種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 mol·L1稀硫酸中,2 min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是(  )

A. 鐵的反應(yīng)速率=0.5 mol·L1·min1

B. 硫酸的反應(yīng)速率=0.25 mol·L1·min1

C. 硫酸亞鐵的生成速率=0.5 mol·L1·min1

D. 氫氣的反應(yīng)速率=0.5 mol·L1·min1

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