將a g鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖實(shí)線所示,在相同條件下,a g含雜質(zhì)的鋅粒(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))與同濃度的稀硫酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。正確的是……………………………………………………… (    )

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

銅及其化合物一般都具有特征的顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色,CuSO4?5H2O呈藍(lán)色等.研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究.
Ⅰ.查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物;         ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO;
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O).
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化
方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器中冷卻,再稱量.如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變,稱得最后質(zhì)量為c g.分析數(shù)據(jù),作出合理判斷.
(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2.如果你認(rèn)為該方案合理,請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理;如果你認(rèn)為該方案不合理,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因.
方案Ⅰ不合理,銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+;方案Ⅱ不合理,Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),也生成了銅單質(zhì)
方案Ⅰ不合理,銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+;方案Ⅱ不合理,Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),也生成了銅單質(zhì)

(2)方案3中,如果a、b、c的關(guān)系符合c=
10
9
(b-a)
10
9
(b-a)
可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O
Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙,設(shè)計(jì)了新的探究方案,裝置如圖所示.

(3)簡(jiǎn)述新探究方案中,氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(yàn)(操作、現(xiàn)象、結(jié)論):
關(guān)閉活塞,從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水,使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降,則裝置的氣密性良好;液面下降,則裝置漏氣
關(guān)閉活塞,從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水,使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降,則裝置的氣密性良好;液面下降,則裝置漏氣

(4)你認(rèn)為依據(jù)新方案測(cè)定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量:(選填序號(hào))
②③⑤
②③⑤
     ①通入氫氣體積; ②反應(yīng)前,紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量;
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管(含藥品)的質(zhì)量;⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管(含藥品)的質(zhì)量
(5)有人提出,在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置,你認(rèn)為
需要
需要
(選填“需要”或“不需要”),簡(jiǎn)述理由
反應(yīng)后,應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻,如沒有干燥管,銅粉將吸濕
反應(yīng)后,應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻,如沒有干燥管,銅粉將吸濕

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