計算1m3 CO標準狀況下的物質(zhì)的量．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：1m3=1000L，結合n=
V
Vm
計算．
解答： 解：n（CO）=
1000L
22.4L/mol
=44.6mol，
答：1m3 CO標準狀況下的物質(zhì)的量為44.6mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+的離子方程式：
 
；Fe3+轉(zhuǎn)換成Fe2+的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

電離常數(shù)（Ka和Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的運算或運用正確的是（　　）
A、某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1=1.0×l0-8.60
B、Ka（ HCN）＜Ka（ CH3COOH）．說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強
C、Ksp（ AgI）＜Ksp（ AgCl），向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀
D、Ksp（ AgBr）＜Ksp（ AgCl），說明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，等濃度等體積的下列各組物質(zhì)的溶液混合時，pH＞7的是（　�。�
A、NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2
B、AlCl3、NaOH、KNO3
C、K2CO3、HNO3、HCl
D、Na2S、HCl、KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KClO3→KCl
B、CO2→C
C、Fe→Fe2+
D、NaCl→HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，該裝置能否構成原電池？若能，寫出電極方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，先在1L密閉容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），發(fā)生反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI（g），發(fā)生反應：HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），達到平衡時，兩容器中HI的體積分數(shù)為50%，則兩者的平衡常數(shù)（　�。�
A、前者大B、前者小
C、相等D、無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、色譜法通常用于分離結構相近、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)，氣相色譜法就是其中一種
B、抽濾完成后若要洗滌沉淀，可以向布氏漏斗中直接加洗滌劑，然后開大水龍頭，使洗滌劑迅速通過沉淀
C、提取海帶中碘元素時，為保證I-完全被氧化為I2，最好加入過量的氧化劑（H2O2或新制氯水）
D、將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，靜置片刻，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應，平衡時有關數(shù)據(jù)如下（已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
起始投入量2mol SO2和1mol O22mol SO32mol SO2和2mol O2
反應放出或吸收的
熱量（kJ）		Q1Q2Q3
平衡時SO3的物質(zhì)的量n1n2n3
平衡轉(zhuǎn)化率
平衡時壓強p1p2p3
A、Q1=Q2＞Q3
B、n2＞n1＞n3
C、a1+a2=1
D、p1＞p2＞p3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案