5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含電子數(shù)約為40NA
B．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
C．48gO2，O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為NA

分析 A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體；
B、NH4HSO4晶體不能電離出氫離子；
C、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來分析；
D、氯氣作為氧化劑時被還原為-1價．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、NH4HSO4晶體中只含NH4+和HSO4-，不能電離出氫離子，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA個，故C正確；
D、氯氣作為氧化劑時被還原為-1價，故1mol氯氣做氧化劑是得2mol電子，即2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位．已知在450℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=0.25
（1）450℃時，NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2 （g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)K=2（填數(shù)值）．
（2）450℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（h）△H（g），一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正＜V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液，一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
B．pH=pOH的溶液（pOH是OH-濃度的負(fù)對數(shù)）
C．pH=14-pOH的溶液
D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

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13．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：CH3-C≡C-CH=CH-C6H4-CH3，該分子中最多可以有多少個原子共平面（　　）
A．22B．21C．20D．19

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20．在一不能壓縮的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，壓強(qiáng)增大，平衡可能不移動
B．改變條件，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
C．只增大C的濃度，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入A，再次達(dá)平衡，C的體積分?jǐn)?shù)可能降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是（　�。�
A．NaOHB．濃H2SO4C．Na2O2D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2B．H2C．HClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有常溫條件下的甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13
（2）丙溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+
（3）甲、乙、丙三中溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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