Question

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、由3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），C為固體，不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K= ，A錯(cuò)誤；B、生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，B正確；C、由3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）可知這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D、增加B，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但B的平衡轉(zhuǎn)化率減少，D錯(cuò)誤；選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)的含義化學(xué)平衡的影響因素。