【題目】Cl2是一種重要的化工原料, 氯氣極其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題;

(1)由于氯氣貯存運輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是______________________;漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_________。漂白粉在空氣中長期存放會變質(zhì)而失效的原理是(用化學(xué)方程式說明) _____________。

(2)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯氣有毒所以實驗室通常用___________________溶液吸收尾氣(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)氯氣是一種常用的消毒劑,新制氯水含多種微粒并表現(xiàn)出不同的性質(zhì)(用化學(xué)式或離子符號填寫):

使氯水呈黃綠色的是________;能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________;能使紫色石蕊試液顯紅色的是________;能使紅紙褪色的是________

【答案】2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HClO2 NaOH Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl2 Cl H+ HClO

【解析】

1)由于氯氣貯存運輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉利用的是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,化學(xué)式為Ca(ClO)2。漂白粉在空氣中長期存放會變質(zhì)是因為次氯酸鈣吸收空氣中的水和二氧化碳生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定分解而失效,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3↓+2HClO2HClO2HClO2↑。

2由于氯氣有毒,所以實驗室通常用NaOH溶液吸收尾氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2O。

3)氯氣是一種常用的消毒劑,新制氯水含多種微粒并表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。由于氯氣是黃綠色氣體,則使氯水呈黃綠色的是Cl2;氯離子能與銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀,能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl;酸能使紫色的石蕊試液顯紅色,則能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+;次氯酸具有漂白性,則能使紅紙褪色的是HClO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為負(fù)極.該金屬為(
A.鋁
B.銅
C.鐵
D.鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行:第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2N2↑+2H2O,下列敘述中正確的是

①兩步反應(yīng)中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑

③NaNO2在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑 ④第二步中只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

1已知:①C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:______________________。

2可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是_______(“A”“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L

3某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數(shù)F9.65×l04C/ mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

4電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽極氧化成Co3+生成的Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯除去Co2+),現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是

A. ②①③ B. ①②③

C. ③②① D. ①③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】波義耳在《懷疑的化學(xué)家》一書中說:“在火的單獨作用下,玻璃容器中的水銀會喪失其原有的銀色,變成一種紅色物質(zhì);而無須使用任何附加試劑,用這種紅色物質(zhì)也可以得到汞”。該過程可表示為:。下列說法錯誤的是

A. 波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應(yīng) B. 此反應(yīng)可粗略測定空氣中氧氣的含量

C. 波義耳所描述的變化是一個可逆的化學(xué)反應(yīng) D. 用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.(1)鍵線式表示的有機物名稱為__________。

(2)A和B兩種有機物可以互溶,其有關(guān)性質(zhì)如表所示:

密度(20℃)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

A

0.7137 g/mL

-116.6

34.5

不溶于水

B

0.7893 g/mL

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

要除去B中混有的少量A,可采用_________方法。

A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液

Ⅱ.(1)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有_______種。

(2)分子式為C9H12 且屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_______

III.有下列各組物質(zhì):

(A)S2和S4

(B)

(C)CH4和C8H18

(D)

(E)

_________組兩物質(zhì)互為同素異形體;

_________組兩物質(zhì)互為同系物

IV.配平下列化學(xué)方程式,只需將配平后草酸的系數(shù)、二氧化氯的系數(shù)填入答題頁上。

KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

1工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4

已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。

實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH______________(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7)。

2煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________

(填字母)

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H

②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的COH2S混合加熱并達到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________

T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)1molH2(g),達到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

3過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C. 2KI+Cl2===2KCl+I2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O

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