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18．下列有關電解質溶液的描述正確的是（　�。�
A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．25℃時，PH=1的醋酸溶液中含有H+的數目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3種pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

分析 A、常溫下，顯酸性的物質有酸、強酸的酸式鹽、強酸弱堿鹽，據此分析；
B、由溶液的體積不知，所以無法確定氫離子的物質的量；
C、在NaHS溶液中存在HS-?H++S2-，加入CuCl2溶液銅離子與硫離子結合生成硫化銅，導致硫離子濃度減少，促進電離；
D、醋酸鈉和碳酸氫鈉水解呈堿性，但如果兩種弱酸根離子對應的酸越弱，相同的PH的兩溶液，所需鹽的濃度越小，而氫氧化鈉是強堿，所以氫氧化鈉的濃度最小．

解答 解：A、常溫下，顯酸性的物質有酸，如硫酸；強酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉；強酸弱堿鹽，如氯化銨；所以25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸、強酸的酸式鹽、強酸弱堿鹽，還與溫度有關，如果100℃時水的PH=6＜7，故A錯誤；
B、由溶液的體積不知，所以無法確定氫離子的物質的量，所以氫離子的數目不確定，故B錯誤；
C、在NaHS溶液中存在HS-?H++S2-，加入CuCl2溶液銅離子與硫離子結合生成硫化銅，導致硫離子濃度減少，促進電離，氫離子的濃度增大，溶液的PH減小，故C錯誤；D、醋酸鈉和碳酸氫鈉水解呈堿性，但如果兩種弱酸根離子對應的酸越弱，相同的PH的兩溶液，所需鹽的濃度越小，因為醋酸的酸性強于碳酸，所以pH相同的碳酸氫鈉的濃度小醋酸鈉的濃度，而氫氧化鈉是強堿，所以氫氧化鈉的濃度最小，綜上所述，c（Na+）的大小是①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離和PH的相關的知識，題目難度中等，注意氫離子的濃度相同時酸根離子越弱對應鹽的濃度越�。�

練習冊系列答案
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5．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的陰離子數目為0.1NA
B．pH=13的氫氧化鉀溶液，含K+數目約為0.1NA
C．標準狀況下，5.6LO2作為氧化劑時轉移的電子數一定為NA
D．18gD2O所含電子數目為10NA

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6．在1.01×105Pa、200℃下，將乙烯、乙醇、乙酸乙酯的混合氣vL（已換算成標準狀況，下同）在足量的氧氣中充分燃燒后，恢復至1.01×105Pa、200℃，測得生成nL混合氣（CO2與H2O），消耗氧氣mL，下列關系正確的是（　�。�
A．v＞nB．m＞nC．v＜mD．不能確定

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6．下列說法正確的是（　　）
A．有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質
C．等質量的丁烷、丁烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
D．糖類、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

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13．如圖中U～Z六種物質在適當條件下能發(fā)生如下轉化，且反應①、②均為置換反應，下列滿足條件的物質組是（　�。�
 選項 U W Y X 
 A Fe H20 C H2
 B Na H2O Na2O2 NaOH
 C HBr Cl2 CH4 HCl
 D Fe3O4 Al NaOH Al2O3 
A．AB．BC．CD．D

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3．已知：H3PO2是一元中強酸．25℃，向20mL　0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定過程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖，則下列說法不正確的是（　�。�
A．H3PO2的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+
B．常溫下，Ka（H3PO2）≈10-5
C．該滴定實驗中，用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑的誤差小
D．B點溶液中存在關系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH-）+c（H2PO2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖所示．已知Y、W的原子序數之和是Z 的3倍，下列說法正確的是（　　）
YZ
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C．Z、W均能與 Mg 形成離子化合物D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞W

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7．下列關于N元素在海洋中的循環(huán)（如圖所示）說法正確的是（　�。�
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B．N元素所形成的化合物均易溶于水
C．N2性質活潑可與多種物質發(fā)生反應
D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中N元素循環(huán)

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8．某原子3p軌道上有2個未成對電子，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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