【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置夾持及加熱儀器已略。

1制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。裝置B中飽和食鹽水的作用是

2設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span> 色,打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。

3裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

4裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

【答案】1MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl

2橙黃,棕黃等 E中溶液分為兩層,下層四氯化碳為紫紅色

32NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 4d

【解析】

試題分析:1固體二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O;飽和食鹽水可吸收HCl,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl。

2當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,溴水呈黃色,所以可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色;打開(kāi)活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層,下層四氯化碳為紫紅色。

3氯氣能與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

4氯氣不能使干燥的有色布條褪色,可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,氯氣從裝置B中出來(lái),含有少量水蒸氣,所以I處放濕潤(rùn)的有色布條,II處放堿石灰,干燥氯氣,所以III處放干燥的有色布條,若I處放干燥的有色布條,因?yàn)槁葰庵泻兴魵,所以?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與III處可能相同,不能檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性,答案選d。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H=1025kJ·mol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析:往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1

C.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

D.若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子,且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H6)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。

(1)101kPa,32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是:

(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式是

(3)如右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源,銅片質(zhì)量變化128g,則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由一分子含氮堿基、一分子磷酸和一分子化合物a構(gòu)成了復(fù)雜化合物b,對(duì)ab的準(zhǔn)確敘述是

A. a是核糖,b則為核苷酸

B. a是脫氧核糖,b為脫氧核糖核酸

C. a是核糖,b為核糖核苷酸

D. a是五碳糖,b則為核苷酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素在周?chē)碇械奈恢,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

將汽車(chē)尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

(1)圖是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖,請(qǐng)判斷該排布圖 (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。

(2)寫(xiě)出與CO互為等電子體(電子總數(shù)相等)的一種分子和一種離子的化學(xué)式 。

(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4 所含配位鍵是通過(guò)配體分子的 給出孤電子對(duì), 接受電子對(duì)形成,SO42-的空間構(gòu)型是 ,該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> > > (填元素符號(hào))。

(4)甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:

在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是

若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則Cu2O的密度為_(kāi)_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定壓強(qiáng)下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖所示。

下列說(shuō)法正確的是____________

A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.上述反應(yīng)中,ΔH 0

D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

p2 p1 (大于、小于等于”);

100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____ ____;

(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B.銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e=H2

C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移

D.用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色

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