Question

鹵族元素隨原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是

1. A.
   原子半徑依次增大
2. B.
   元素的非金屬性依次減弱
3. C.
   單質(zhì)的氧化性依次減弱
4. D.
   氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

Answer 1

D
鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，因此原子半徑逐漸增大；因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素的原子得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。具體表現(xiàn)為：①與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)：由易到難（反應(yīng)由F₂與H₂不需要任何條件，到H₂與I₂加熱才化合，并且化合生成的HI同時(shí)分解），生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。當(dāng)它們的氫化物溶于水時(shí)，溶液酸性逐漸增強(qiáng)就成為必然。②鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)由易到難：F₂與水劇烈反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣，而I₂與水只能微弱反應(yīng)。③鹵素單質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)：Cl₂+2Br^-2Cl^-+Br₂，Br₂+2I^-2Br^-+I₂,Cl₂+2I^-2Cl^-+I₂。此題答案為D。