Question

【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。

（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。

（4）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在______（寫結構式），其中配體是_____。

（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達式表達）。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 sp2 δ和π CS2 CS2相對分子質量較大 NH3 12

【解析】

（1）由表可以看出f為F；

（2）由表可以看出C為C，a為H，則c2a4為C2H4；

（3）由表可以看出，C為C，i為S，e為O，所以ci2與ce2分別為：CS2與CO2；

（4）j為Cu，所以將氨水滴加到CuSO4溶液中，發(fā)生反應生成藍色Cu(OH)2沉淀；當氨水過量時，藍色沉淀轉化成深藍色溶液；

（5）依據(jù)表可知j為銅，由銅的晶胞可以看出，一個晶胞中每個Cu原子周圍與它最接近且距離相等的Cu為面心上的銅原子， 利用均攤法計算一個晶胞中銅原子個數(shù)，設銅原子半徑為r，利用密度公式計算r即可。

（1）由表可以看出f為F，則9號元素F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p5；

本題答案為：1s22s22p5。

（2）因為C是C，a是H，則c2a4為C2H4，在乙烯的分子中C為sp2雜化，碳碳之間是雙鍵，其中有一個δ鍵、一個π鍵；

本題答案為：sp2 ，δ和π。

（3）由分析知：ci2與ce2分別為：CS2與CO2，由于CS2的相對分子質量比CO2大，所以分子間作用力CS2CO2，沸點CS2CO2；

本題答案為：CS2 ，CS2相對分子質量較大。

（4）j為Cu，所以將氨水滴加到CuSO4溶液中，發(fā)生反應生成藍色Cu(OH)2沉淀，當氨水過量時，Cu(OH)2藍色沉淀轉化成Cu(NH3)4SO4深藍色溶液；

本題答案為：，NH3。

（5）由分析知道，j為銅，由銅的晶胞可以看出，一個晶胞中每個Cu原子周圍與它最接近且距離相等的Cu為面心上的銅原子，共有382=12個，

根據(jù)均攤法，一個晶胞含有Cu原子個數(shù)為8+6=4，根據(jù)=，晶胞體積V==cm3，設晶胞棱長為x，則x==cm，設Cu原子半徑為r，則x2+ x2=(4r)2，解得r=x=cm=pm；

本題答案： 12 ， 。