【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.MgCl2C.H2O2D.H2SO4

【答案】A

【解析】

A．NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C．H2O2是共價(jià)化合物，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．H2SO4是共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]

雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能源的關(guān)鍵因素。請回答下列問題：

(1)可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在儲氫材料的是_________(填標(biāo)號)。

A．CH4 B．H2O C．HF D．H2S

(2)Ti(BH4)3是一種新型儲氫材料。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個(gè)。

②BH4-的空間構(gòu)型是_________，其中B原子的雜化軌道類型為__________。

③寫出一個(gè)與BH4-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式_________。

④B、C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________。

(3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的材料之一

①亞鐵離子基態(tài)核外電子排布式為__________。

②鎂的電離能數(shù)據(jù)為：I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733 kJ·kJ·mol-1，I4=10540 kJ·mol-1，I3>>I2的原因是________。

③鐵單質(zhì)有兩種堆積方式，如圖1和圖2所示，邊長分別為a、b，二者密度之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　)

A. 該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91

B. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①

②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)

③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→

請回答下列問題:

（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________

（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________

（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

①與化合物F具有相同的官能團(tuán) ②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上

（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯 為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為___。

（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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