（15分）藍(lán)銅礦主要含2CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu及CaCO3，方法有多種。
（1）藍(lán)銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下： 

請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe2+的最佳試劑為   （填代號），實驗步驟中試劑①為   （填代號）。
a．KMnO4                      b．(NH4) 2S              c．H2O2                   d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至            ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是         ________________ 。
（4）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）    （填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列       裝置吸收尾氣（填代號）。

（5）從溶液C中獲得Cu的方法有                    （寫出兩種不同方法）。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，加入2molCu(OH)2固體使硫酸銅溶液復(fù)原（復(fù)原是指溶液溶質(zhì)成分及濃度與原來完全相同），則此電解過程中共轉(zhuǎn)移電子        mol。
（1）2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2 H2O （3分）                                            
（2）a  c （2分，各1分） （3）有少量晶膜出現(xiàn)時（有少量晶體出現(xiàn)也可）（2分）引流、攪拌（2分） （4）NH3（1分）    b （1分）     （5）加入活潑金屬Fe（或者寫具體能制出Cu的其它金屬也可）、用惰性電極電解硫酸銅溶液。 （2分）    （6） 8  （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：
實驗序號
實驗步驟
①
將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③
將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④
將鎂條投入稀鹽酸中
⑤
將鋁條投入稀鹽酸中
 
⑴實驗?zāi)康?u>                                                                                                            
⑵寫出實驗①和②中的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式
實驗①：現(xiàn)象                                          化學(xué)方程式                                             
實驗②：現(xiàn)象                                          化學(xué)方程式                                             
⑶實驗結(jié)論                                                                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。
【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有               二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種。
【設(shè)計實驗】
該化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。

【實驗過程】
根據(jù)上述實驗方案進行試驗。已知實驗結(jié)束時，CaSO4完全分解。
請結(jié)合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析：
（1）若實驗結(jié)束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想       正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
（2）若實驗結(jié)束時，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由：                                                    。
（3）該實驗設(shè)計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有                         。
(寫出一種即可)
（4）經(jīng)改進后，有兩組同學(xué)進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗測得數(shù)據(jù)也不同,
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗小組
稱取CaSO4
的質(zhì)量(g)
裝置D增加
的質(zhì)量(g)
量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積) (mL)
一
4.08
2.56
224
二
5.44
2.56
448
請通過計算，推斷第二組同學(xué)得出的CaSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
第二組：                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是_________(填代號)
A．BaCl2B．NaOHC．Na2SO4D．HCl
（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸�、跐恹}酸�、凼雏}固體

若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
（5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①＋I(xiàn)Br →
②IBr＋KI＝I2＋KBr
③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用  ▲  ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因  ▲  。
⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是  ▲  。
⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為  ▲  ，滴定終點的現(xiàn)象  ▲  。
⑷反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已除去泥沙的粗鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+和，請?zhí)顚懴卤碇械目崭�，完成將粗鹽提純，得到氯化鈉晶體的實驗設(shè)計。
①
溶解
將粗鹽放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁敝凉腆w全部溶解
②
沉淀
逐漸加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止
③
 
 
④
 
 
⑤
過濾
安裝好過濾器，將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾
⑥
 
 
⑦
 
 
實驗?zāi)康模捍蛀}提純，得到純凈氯化鈉晶體
實驗用品：(1)藥品：粗鹽、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH試紙和蒸餾水。
(2)儀器：略
(不必敘述如何組裝實驗裝置)實驗問題討論
(1)甲同學(xué)在多次過濾后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的濾液仍渾濁，分析他的操作不當(dāng)?shù)脑蚩赡苁牵?br />①_______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)過濾后，濾液是澄清的，當(dāng)取少量蒸發(fā)后的氯化鈉晶體溶于水滴加硫酸鈉溶液時，卻出現(xiàn)白色沉淀。分析乙在實驗步驟設(shè)計上存在的問題可能是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表1中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;                                                          （   ）
表1
 
實驗操作
實驗?zāi)康?br />
A
將乙烷與乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
可以鑒別乙烷和乙烯
B
蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氫氧化銅，加熱
確定蔗糖是否水解
C
向酒精加醋酸的混合液中加入金屬鈉
確定酒精中混有醋酸
D
向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
驗證苯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)
B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．可用25.00ml堿式滴定管量取20.00ml 溴水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10％硫酸銅溶液的試管中，滴加4~8滴10％的氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱
B．實驗室制乙烯：將濃硫酸與無水乙醇按體積比3∶1混合后迅速加熱至170℃
C．制取溴苯：將鐵屑、液溴、苯充分混合后加熱
D．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離

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同步練習(xí)冊答案