陽離子

K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+

陰離子

Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是           （寫離子符號）。

（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：

_______________________________________________________________

（3）原溶液中所含陽離子是           ，陰離子是              。（寫離子符號）

（（1）（2）每小題2分，（3）小題每空3分，共10分）

（1）K+   Fe3+   （2分）           (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）       

(3) Fe2+  Cu2+ （3分）；     Cl-   NO3-  SO42-（3分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子 SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
醋酸鉀
醋酸鉀

（2）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填寫A或C的化學(xué)式）
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH
=
=
7；（填＞、＜或=）
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

（6）室溫時在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
2：3
2：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：
陽離子 K+、NH
 
+
4
、H+、Ba2+
陰離子 Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、OH-
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進(jìn)行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
請回答下列問題：
（1）100mL溶液中c（SO
 
2-
4
）=
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．
（2）第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）6.27g沉淀的成分是
BaCO3、BaSO4
BaCO3、BaSO4
 （用化學(xué)式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO
 
2-
4
以外，一定大量存在的離子是
NH4+、K+、CO32-
NH4+、K+、CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
陰離子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化．
（1）溶液中
一定不
一定不
（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化

（2）原溶液中所含的陰離子為
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
，陽離子為
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體質(zhì)量為
120
120
g．
Ⅱ、鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過快
防止反應(yīng)速率過快
、
HNO3易揮發(fā)
HNO3易揮發(fā)
、
分解
分解
．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是
減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子   K+        Na+         Cu2+        Al3+
陰離子 SO
 
2-
4
       HCO
 
-
3
       NO
 
-
3
      OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
1 或5
1 或5
mol/L．

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