Question

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	j						k

（1）g的元素符號是

 

，k的元素名稱是

 

．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是

 

．
（2）元素a的氫化物的電子式為

 

，
（3）上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強的酸是

 

，最強的堿是

 

，呈兩性的是

 

，以上三者可兩兩相互反應(yīng)，請將其中兩個反應(yīng)分別用離子方程式表示

 

、

 

．
（4）上述元素中能結(jié)合成XY型離子化合物、且陰陽離子均為10電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電離方程式

 

，常溫下該溶液PH

 

7（填寫＞、=或＜）．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強于d的原因是

 

．b、h、k均可與H₂反應(yīng)，其原因是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知a為N，b為F，c為Na、d為Mg，e為Al，f為Si，g為S，h為Cl，j為K，k為Br；
（2）元素a的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強的酸是高氯酸，K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉與水；
（4）上述元素中能結(jié)合成XY型離子化合物、且陰陽離子均為10電子，該化合物為NaF，溶液中氟離子水解，溶液呈堿性；
（5）根據(jù)核電荷數(shù)與原子半徑大小分析金屬性強弱原因；根據(jù)非金屬性分析b、h、k均可與H₂反應(yīng)．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為N，b為F，c為Na、d為Mg，e為Al，f為Si，g為S，h為Cl，j為K，k為Br；k的名稱為溴，a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是Si₃N₄，故答案為：S；溴；Si₃N₄；
（2）元素a的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO₄．K的金屬性最強，則堿性最強的必是KOH，在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al（OH）₃具有兩性，
氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁與水，離子方程式為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（或H⁺+OH^-=H₂O）；
（4）上述元素中能結(jié)合成XY型離子化合物、且陰陽離子均為10電子，該化合物為NaF，電離方程式為：NaF=Na⁺+F^-，溶液中氟離子水解，溶液呈堿性，即溶液pH＞7，故答案為：NaF=Na⁺+F^-；＞；
（5）Na的核電荷數(shù)比Mg小，而原子半徑比Mg大，原子核對最外層電子吸引力比Mg弱，故Na更容易失去電子，金屬性比Mg強；
F、Cl、Br的非金屬性強，單質(zhì)氧化性強，能與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物，
故答案為：Na的核電荷數(shù)比Mg小，而原子半徑比Mg大，原子核對最外層電子吸引力比Mg弱，Na更容易失去電子；F、Cl、Br的非金屬性強，單質(zhì)氧化性強．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．