7．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．Na2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響？對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝？脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保？節(jié)能減排？廢物利用等目的？
（1）脫硝？利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脫碳？將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同？容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)？測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）？第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”？“減少”或“不變”）？
（3）脫硫？
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A？B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣？空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥？常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不與水發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．有關(guān)下列流程的說法中，正確的是（　　）
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性好
B．如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下面的裝置自制Zn-O2燃料電池，步驟如下：

Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．
Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導(dǎo)線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn-O2燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光．
（1）電解水的裝置中，產(chǎn)生氧氣的電極是B（填“A”或“B”）．
（2）Zn-O2燃料電池正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-，該電池放電時(shí)溶液中的NO3-向負(fù)極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
（3）如果Zn-O2燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少0.13g，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為44.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出D的官能團(tuán)名稱醛基．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在液體底部．（填“液面上”或“液體底部”）．
（4）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（5）比B多一個(gè)碳原子的B的同系物，在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，生成一種高分子化合物，請寫出該反成的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷或?qū)嶒?yàn)方法合理的是（　　）
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液
B．pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、Cl-
D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHR
B．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（M-）＞c（N-）＞c（R-）
C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（N-）＞c（HN）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH-）-c（H+）

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