Question

（1）將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為

1：1

，氮原子和氧原子的個數(shù)比為

3：1

，該混合氣體的平均摩爾質量為

29g/mol

．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）

②④③①⑤

；
所含原子數(shù)由多到少的順序是

②④①③⑤

；
密度由大到小的順序是

⑤①③④②

．
（3）標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得稀鹽酸的質量分數(shù)為

26.74%

，物質的量濃度為

8.3mol/L

．

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

計算物質的量及其比值，利用構成來計算原子個數(shù)比，利用總質量與總物質的量來計算混合氣體的平均摩爾質量；
（2）根據(jù)n=

m

M

可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則同溫同壓下體積與物質的量成正比；再利用分子的構成來計算原子數(shù)；由pM=ρRT可知，密度與摩爾質量成正比；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，利用質量分數(shù)的定義計算所得鹽酸的溶質質量分數(shù)，根據(jù)c=

1000ρw

M

計算所得鹽酸的物質的量濃度．

解答：解：（1）由質量比為14：15的N₂和NO混合，設混合氣體中N₂和NO的質量分別為28g、30g，
則N₂的物質的量為

28g

28g/mol

=1mol，NO的物質的量為

30g

30g/mol

=1mol，
即混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，
氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1mol×2+1mol）：1mol=3：1，
該混合氣體的平均摩爾質量為

28g+30

1mol+1mol

=29g/mol，
故答案為：1：1；3：1；29g/mol；
（2）設質量均為mg，則物質的量分別為

m

44

mol、

m

2

mol、

m

32

mol、

m

16

mol、

m

64

mol，
同溫同壓下體積與物質的量成正比，則所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤；
含原子的物質的量分別為

3m

44

mol、m mol、

m

16

mol、

m

4

mol、

3m

64

mol，
所含原子數(shù)由多到少的順序為②④①③⑤；
由pM=ρRT可知，密度與摩爾質量成正比，即摩爾質量越大，密度越大，64＞44＞32＞16＞2，即密度由大到小的順序為⑤①③④②，
故答案為：②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②；
（3）224LHCl的物質的量為

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的質量為10mol×36.5g/mol=365g，
1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質量為：1000g+365g=1365g，
故所得鹽酸的溶質質量分數(shù)為：

365g

1365g

×100%=26.74%，
所得鹽酸的物質的量濃度為：c=

1000×1.1×26.74%

36.5

mol/L=8.3mol/L，
故答案為：26.74%；8.3mol/L．

點評：本題考查常用化學計量的計算等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．