10．化合物Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標準狀況下的密度為1.518g•L-1），寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

分析 生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L-1），淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，以此來解答．

解答 解：Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L-1），淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，S元素的化合價升高，則Fe元素的化合價降低，還應(yīng)生成硫酸亞鐵，由電子、電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑，
故答案為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷、電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92，NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，E中含氧官能團的名稱為羥基、碳碳三鍵．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是NaOH溶液、加熱，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式．
（4）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有14種（不含立體異構(gòu)）：
①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為3：2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是d（填字母）．
a．質(zhì)譜儀   b．紅外光譜儀    c．核磁共振儀     d．元素分析儀
（5）請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醛為起始主要原料合成強吸水性樹脂的合成路線   ，其他試劑任選．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”）；若反應(yīng)中生成了3mol Cu（NO3）2，則消耗了3mol Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)制備及應(yīng)用的說法不正確的是（　　）
A．很早以前人們用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
B．將氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后溶于水得到鹽酸，工業(yè)上常用此法制取鹽酸
C．蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以用來治療胃酸過多的一種藥劑
D．“水玻璃”是建筑行業(yè)中經(jīng)常使用的一種黏合劑，同時也可用作防腐劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中不存在共價鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知：
（�。〢l2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1 344.1kJ•mol-1
（ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1 169.2kJ•mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．請書寫IBr和H2O發(fā)生反應(yīng)的化學方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2═2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略）．

I．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量e的質(zhì)量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．由此可得到濃硫酸具有強氧化性．
（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是碳鐵合金在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（6）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{3b}{11a}$（寫表達式）．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用圖2所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了培寧和準寧地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是C．（填標號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洙滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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