【題目】A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為

A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10

【答案】A

【解析】

陽(yáng)離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，以此來(lái)解答。

A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2離子少8個(gè)電子，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則(x+2)(n2)=8，解得x=n+4，所以A選項(xiàng)符合題意；

所以本題答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒中，決定元素種類的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.質(zhì)量數(shù)
D.核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面即可提高化學(xué)反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是

序號(hào)

A

B

C

裝置

原理

通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量

當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V

通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C. Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al－3e－=Al3+

D. 工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；若達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0 ，請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④ 在③反應(yīng)條件下，能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A．容器內(nèi)混合氣體密度不變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)

（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置甲中SO向________ 極移動(dòng)（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____________；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�

A.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的環(huán)境溫度為22℃
B.實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 生鐵 B. 不銹鋼 C. 黃銅 D. 金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3

C. 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

D. 在這2min任意一段時(shí)間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時(shí)間變化都是逐漸減小的

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