精英家教網(wǎng)(1)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
 
族.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是a還是b?并說出理由:
 

(2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.
試回答下列問題:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
;
II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C,它的化學(xué)式是
 

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
分析:(1)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個電子,在ⅢA族;
線c逐漸上升,表明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律;A點所示的氫化物是水,其沸點高是由于水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水;
(2)I.根據(jù)鈦元素在周期表中的原子序數(shù)以及其原子結(jié)構(gòu)來確定位置、基態(tài)原子的電子排布式;
II①晶胞中分?jǐn)偟母鞣N原子的數(shù)目之比即是分子中各元素的數(shù)目;
②Ti3+的配位數(shù)均為6,往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界,兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
,可知紫色晶體中含3個氯離子,綠色晶體中含2個氯離子.
解答:解:(1)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個電子,處于ⅢA族;
線c逐漸上升,表明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律.A點所示的氫化物是水,其沸點高是由于水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水,故b正確,
故答案為:IIIA;ⅣA;b,a點所示的氫化物是水,由于在水分子間存在氫鍵,所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點;
(2)I.鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22,位于第四周期第IVB族,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2),22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為3d24s2,
故答案為:3d24s2
II.①晶胞中分?jǐn)偟母鞣N原子的數(shù)目之比Ba:Ti:O=1:(8×
1
8
):(12×
1
4
)=1:1:3,故分子式為:BaTiO3
故答案為:BaTiO3
②Ti3+的配位數(shù)均為6,往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界,兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
,可知紫色晶體中含3個氯離子,綠色晶體中含2個氯離子,即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O,
故答案為:[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.
點評:本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電子排布式的書寫、化學(xué)式的確定等知識點,難度中等,難點分析圖象,注意配合物中內(nèi)外界的劃分.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.

(1)I.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族.
II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是a還是b?并說出理由:
b;A點所示的氫化物是水,由于在水分子間存在氫鍵,所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點
b;A點所示的氫化物是水,由于在水分子間存在氫鍵,所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點

(2)部分有機(jī)物的熔沸點見下表:
CH4 CH3CH3 CH3(CH22CH3 硝基苯酚
沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是(至少寫2條):
同系物相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng),故沸點越高
同系物相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng),故沸點越高
,
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低(當(dāng)分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強(qiáng),熔點升高)
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低(當(dāng)分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強(qiáng),熔點升高)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示.則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族.
(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是
b
b
(填“a”或“b”),理由是
A點所示的氫化物是水,其沸點高是由于水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水
A點所示的氫化物是水,其沸點高是由于水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素
性質(zhì)
A B C D E F G H I J
原子半徑(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題:
(1)以上10種元素中第一電離能最小的是:
 
(填編號).比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:
 
周期,
 
族,其基態(tài)原子的核外電子排布是
 

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其分子中共形成
 
個σ鍵,
 
個π鍵.
(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示.則K元素位于周期表的第
 
族.
精英家教網(wǎng)
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是
 
,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:江西省模擬題 題型:填空題

(1)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第_______族。
(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可表達(dá)第_______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:_______ (填“a”或“b”),理由是:___________________________________。
(3)人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為______________;
II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,它的化學(xué)式是_______;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_______個。
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的23。
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為______________。

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