【題目】甲同學(xué)發(fā)布了三份無(wú)色溶液檢測(cè)報(bào)告,結(jié)果如下(水電離的H+、OH-忽略不計(jì)):
溶液(1)中所含全部離子及其濃度
離子 | 濃度mol/L | 離子 | 濃度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cu2+ | 0.2 |
Ba2+ | 0.5 | NO3- | 1.5 |
Mg2+ | 0.3 | Cl- | 0.6 |
溶液(2)中所含全部離子及其濃度
離子 | 濃度mol/L | 離子 | 濃度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.9 |
Ag+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 |
溶液(3)中所含全部離子及其濃度
離子 | 濃度mol/L | 離子 | 濃度mol/L |
Na+ | 0.1 | Cl- | 0.2 |
K+ | 0.5 | NO3- | 0.3 |
Mg2+ | 0.3 | SO42- | 0.4 |
試分析判斷:上述三份檢測(cè)結(jié)果是否可靠,若不可靠,說(shuō)出理由。
I.溶液(1)結(jié)果是否可靠________,理由________。
溶液(2)結(jié)果是否可靠_________,理由________。
溶液(3)結(jié)果是否可靠_________,理由________。
II.乙同學(xué)對(duì)可能含有下列6種離子的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Cl-,SO42-,NH4+,CO32-,K+,Na+;
已知:NH4++OH-NH3↑+H2O
a.取200mL上述溶液,向其中加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾,洗滌,干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入足量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。
b.向a的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體1.12L(假定氣體全部逸出 )
(1)溶液中一定存在的離子有_____,可能存在的離子有_____。
(2)原溶液中___,___(填“>”“<”“=”,下同)
(3)如果上述6種離子都存在,則____。
【答案】不可靠 原溶液無(wú)色,不會(huì)含有Cu2+ 不可靠 Ag+和Cl-不可能共存 不可靠 分析結(jié)果中陰陽(yáng)離子電荷不相等 Cl-、SO42-、NH4+、CO32- K+、Na+ 0.05 > >
【解析】
a.取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液有白色沉淀生成,再向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說(shuō)明沉淀是BaCO3和BaSO4,則溶液中含有SO42-、CO32-;
b.向a的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體,說(shuō)明原溶液中含有NH4+。
I.溶液(1)中有Cu2+,Cu2+在溶液中呈藍(lán)色,而題中說(shuō)的是無(wú)色溶液,故溶液(1)結(jié)果不可靠;
溶液(2)中有Ag+和Cl-,但是Ag+和Cl-在溶液中不能大量共存,故溶液(2)的結(jié)果不可靠;
溶液(3),陽(yáng)離子所帶正電荷的總濃度為0.1mol/L+0.3mol/L+0.3mol/L×2=1mol/L;陰離子所帶負(fù)電荷的總濃度為0.2mol/L+0.3mol/L+0.4mol/L×2=1.3mol/L,因此溶液不是電中性,所以溶液(3)的結(jié)果不可靠;
II.(1)a.取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液有白色沉淀生成,再向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說(shuō)明沉淀是BaCO3和BaSO4,沉淀質(zhì)量共4.30g,則溶液中含有SO42-、CO32-,向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,有2.33g沉淀不溶,則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,所以n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol,m(BaCO3)=4.3g-2.33g=1.97g,n(CO32-)=n(BaCO3)==0.01mol,故c(CO32-)=0.01mol0.2L=0.05,c(SO42-)=0.01mol0.2L=0.05;
(2)向a的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體體積是1.12L,該氣體是NH3,n(NH3)==0.05mol,因?yàn)?/span>n(NH4+)=n(NH3),所以c(NH4+)=0.05mol0.2L=0.25mol/L,故c(NH4+)>c(SO42-);
(3)由溶液呈電中性可知:n(NH4+)+n(K+)+n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(Cl-),則n(Cl-)=n(NH4+)+n(K+)+n(Na+)-2n(SO42-)-2n(CO32-)=0.05+n(K+)+n(Na+)-2×0.01-2×0.01=0.01+n(K+)+n(Na+)>0.01mol,c(Cl-)>,c(Cl-)0.05,故c(Cl-)>c(SO42-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)資源寶庫(kù),海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.過(guò)程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3
B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體
C.反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2
D.反應(yīng)⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是你熟悉的物質(zhì):
、金剛石、
這些物質(zhì)中,只含離子鍵的是______
既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______
如果將溶于水,破壞了中化學(xué)鍵的類(lèi)型為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵
B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng)
C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體,研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過(guò)程對(duì)提高生產(chǎn)效率尤為重要。
I.工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇,作為液體燃料。已知:
① 2H2(g)+CO(g) +O2(g) = 2H2O(g)+CO2(g) ΔH1= -594.1kJ/mol
② 2CH3OH(l)+3O2(g) = 4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2 = -1452kJ/mol
(1)請(qǐng)寫(xiě)出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。
(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,當(dāng)反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的,計(jì)算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容,向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g),使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
II.對(duì)于氨的合成反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N2和0.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖,試回答問(wèn)題:
(3)恒容條件下,從開(kāi)始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài),v(N2)=_________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分
鐘末只改變反應(yīng)溫度,保持其它條件不變,則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。
A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
(4)在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半,反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)NH3的濃度約為0.30 mol/L。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。
(5)其它條件不變,若只把容器改為恒壓容器,加入0.2 molN2和0.6 molH2,達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN2和0.6 molH2,,在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確的是______。
A.m>n B.m<n C.m=n D.無(wú)法比較%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反應(yīng)①中,氧化劑是___,還原劑是___。在反應(yīng)②中,氧化劑是__,還原劑是__。
(2)汽車(chē)尾氣中含有二氧化氮和一氧化碳,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸,該反?yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)氨氣亦可用來(lái)處理氮氧化物。例如,氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng):6NO2+8NH3=7N2+12H2O。若某工廠排出的尾氣中二氧化氮含量為0.5%(體積分?jǐn)?shù)),處理1×103m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種尾氣,需要多少千克氨氣___?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
B.核磁共振氫譜中,CH3COOH、CH3OH都可給出兩種峰信號(hào)
C.的名稱(chēng)為2-甲基-3-丁醇
D.乙二醇和丙三醇互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
B.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí),只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
D.在整個(gè)制備過(guò)程中未發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
C.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
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