Question

常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、a、c兩點均可以表示常溫下CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液
• B、a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp
• C、b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定不  等于3×10^-3 mol?L^-1
• D、向d店溶液中加入適量CaCl₂固體可以變到c點

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、其飽和溶液中陰陽離子濃度相等；
B、Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等；
C、依據(jù)圖示讀數(shù)判斷是否有沉淀生成即可；
D、d點為不飽和狀態(tài)，與c比較鈣離子濃度較�。�

解答： 解：A、其飽和溶液中陰陽離子濃度相等，ac兩點陰陽離子濃度不相等，故A錯誤；
B、a、c兩點溫度相同，K_sp是一常數(shù)，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故B正確；
C、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，后溶液中c（SO₄^2-）一定小于3×10^-3 mol?L^-1，故C正確；
D、d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl₂固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．