Question

（1）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
①Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

 

；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O

 

．
（2）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

 

；
②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）①該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑、失電子的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
②中和反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；
（2）①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；
②該反應(yīng)中，鐵失電子化合價(jià)升高，H得電子化合價(jià)降低，所以鐵是還原劑，HCl是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-．

解答： 解：（1）①該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以Cl₂是氧化劑、SO₂是還原劑，則被氧化的元素是S元素，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物H₂SO₄是氧化產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201409/1/a4243fa9.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：、Cl元素被還原、S元素被氧化；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：非氧化還原反應(yīng)；
（2）①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：非氧化還原反應(yīng)；
②該反應(yīng)中，鐵失電子化合價(jià)升高，H得電子化合價(jià)降低，所以鐵是還原劑，HCl是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：；

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．