14．如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體：①CO、CH4  ②Cl2、CH4  ③NO2、O2  ④N2、H2，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶．集氣瓶的氣體是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，可知集氣瓶內易溶于水或與水反應，導致內壓小于外壓，以此來解答．

解答 解：將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，可知集氣瓶內易溶于水或與水反應，①④中氣體均不溶于水，②中氯氣與水反應，③中二氧化氮（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3）與水反應，則②③符合，
故選B．

點評 本題考查物質的性質及實驗裝置的作用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氣體與水的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池應用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰 （LiCoO2）導電劑乙炔黑和鋁箔等．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液進行反應，缺點是有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質，在后續(xù)步驟中難以分離．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．電解氯化銅溶液時，在陰極發(fā)生的電極反應為（　�。�
A．2Cl--2e-=Cl2↑B．Cu2++2e-=Cu
C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　　）
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
B．“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．SO2用作食品增白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
③若A極產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構和性質會產(chǎn)生影響．請回答下列問題：
（1）BF3分子的立體結構為平面三角形，NF3分子的立體結構為三角錐型．
（2）碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是CH≡CH（寫結構簡式，下同），采取sp2雜化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3雜化的分子是CH3CH3．試寫出一種有機物分子的結構簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
（3）已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，請分析可能的原因是由于氨氣分子中含有一個孤電子對，水分子中含有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小．
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越�。纱丝芍�，四種鹵化銀（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的順序為AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將A、B、C、D四種金屬放入冷水中，只有A能發(fā)生反應，將D與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　　）
A．D C A BB．A D C BC．B A D CD．A D B C

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下儀器：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）所需NaOH的質量為10.0．
（3）配制溶液時，一般可以為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定溶；⑧冷卻其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸餾水；④定容時俯視標線；⑤定容時仰視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．正、逆反應速率相等B．反應物的濃度為零
C．正、逆反應不再進行D．正、逆反應都還在繼續(xù)進行

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