Question

【題目】教材插圖是對(duì)教材內(nèi)容高度概括的體現(xiàn)，也是為說(shuō)明、理解、深化文字內(nèi)容服務(wù)的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖一為構(gòu)造原理示意圖，其含義是從H原子開始隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)子，核外便增加一個(gè)電子，電子大多按如圖順序填充。第四周期中，基態(tài)4s能級(jí)半充滿的元素有___種，其中原子序數(shù)最大的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）圖二中，每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，其他三條折線與x所在折線變化趨勢(shì)不完全相同的原因?yàn)?/span>___；與x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。

（3）圖三為卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，1號(hào)N原子和3號(hào)N原子與Mg2＋形成的化學(xué)鍵類型為___；5號(hào)C原子和6號(hào)C原子的雜化方式分別為___、___；該分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（4）從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60°=)，石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。

Answer 1

【答案】3 3d104s1 x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫化物為CH4，另外三條曲線中第二周期對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高 NH4＋ 配位鍵 sp3 sp2 H<C<N<O

【解析】

（1）第四周期中，基態(tài)4s能級(jí)半充滿的元素有K、Cr、Cu，共3種元素，其中原子序數(shù)最大為Cu，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；

故答案為：3；3d104s1；

（2）x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫化物為CH4，另外三條曲線中第二周期對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高；與x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物互為等電子體的離子為NH4＋；

故答案為：x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫化物為CH4，另外三條曲線中第二周期對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高；NH4＋；

（3）由卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，1號(hào)N原子和3號(hào)N原子提供孤電子對(duì)，Mg2＋提供空軌道，形成的化學(xué)鍵類型為配位鍵；5號(hào)C原子形成4個(gè)σ鍵和6號(hào)C原子形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，雜化方式分別為sp3、sp2；同一周期從左到右電負(fù)性增大，該分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>H<C<N<O。

故答案為：配位鍵；sp3、sp2；H<C<N<O；

（4）從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60°=)，設(shè)晶胞的底邊長(zhǎng)為acm，高為hcm，由圖知，晶胞中含4個(gè)C原子，石墨晶體的密度為ρ=g·cm-3=g·cm-3(列出計(jì)算式)。

故答案為： 。