11．利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（一氯乙烷）
D．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應（溴苯）

分析 A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，產(chǎn)物只有一種；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；
C．光照下發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，產(chǎn)物復雜；
D．苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代．

解答 解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，得到純凈物，故A正確；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，得到純凈物，故B正確；
C．光照下發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，產(chǎn)物復雜，不能得到純凈的一氯乙烷，故C錯誤；
D．苯與溴發(fā)生取代反應生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代，發(fā)生取代反應還生成HBr氣體，能制得純凈的溴苯，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應特點等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是（　�。�
A．6B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下指定溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1的NaHA溶液，測得pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照B．甲苯與液溴發(fā)生取代反應
C．CH2=CH-CH3與HCl加成產(chǎn)物D．乙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體（標準狀況下，該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32）充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應．反應完全后容器里的存在物敘述正確的是（　　）
A．存在0.5 mol的COB．存在0.25 mol的Na2CO3
C．存在0.125 mol的O2D．存在0.75 mol的Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出明礬凈水的原理，用離子方程式解釋Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)位次遞增．B原子的p軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的是．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子 化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體． 請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為S＜P＜Cl（用元素符號表示）；
（2）寫出比D的原子序數(shù)大7的Q原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）化合物BD3的空間構(gòu)型是三角錐形；
（4）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子個數(shù)為4；
②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
③下列說法正確的是acd；
a．E、F處于同一周期
b．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
c．電負性：F＞E
d．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．請回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱分別是碳、氮、氫．
（2）X的單質(zhì)的電子式，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X、Y的最高價氧化物水化物的酸性強弱（填化學式）HNO3＞H2CO3，氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）NH3＞CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Y元素位于周期表p區(qū)，Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）TZ3分子為非極性分子（填“極性”、“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O（填化學式），原因是氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子．該反應的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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