已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。

（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb2O3可表示為                             

（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。

 

（1）PbO .Pb2O3

（2）Pb2O3+6HCl→2Pb Cl2+Cl2+3H2O

（3）y=a（1-0.5x）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
．
（2）用含X與a的表達式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）=
ax
2
mol
ax
2
mol
   n（Cl2）=
a（1-x）mol
a（1-x）mol

（3）寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式．
y=a（1-
x
2
）
y=a（1-
x
2
）

（4）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為
Pb3O4、PbO
Pb3O4、PbO
；其物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O
Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O
．
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2
22.4a
3
L
22.4a
3
L
L（標準狀況下）；
（3）現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2，加熱分解后所得固體中，pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12，收集到O2和C12的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
①確定y與x的函數(shù)關(guān)系式為
y═（1-
x
2
）mol
y═（1-
x
2
）mol
．
②若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：5，則剩余固體中含有的物質(zhì)為
Pb2O3、Pb3O4
Pb2O3、Pb3O4
，其物質(zhì)的量之比為
4：1
4：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
（1）若Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb2O3可表示為
PbO?PbO2
PbO?PbO2

（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑3H2O
Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑3H2O

（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式
a（1-0.5x）mol
a（1-0.5x）mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省新馬高級中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為                             
（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。

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