Question

（15分）電石是重要的工業(yè)原料，電石渣[主要成分Ca(OH)2]的綜合利用體現(xiàn)了綠色化學思想。

（1）用電石為原料可生產(chǎn)聚氯乙烯。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO2生成CaSO4，反應(yīng)中的氧化劑是____________(填名稱）。

（3）電石渣可用于生產(chǎn)純堿。涉及的部分化學反應(yīng)為：

（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

此生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________(填化學式）。

（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr2O72—）電鍍廢水的流程如下：

①步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________

②步驟（ii）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

③步驟（iii）調(diào)節(jié)溶液pH為8，則殘留Cr3+的濃度為___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

 

Answer 1

24（15分）（1）（2分）（2）氧氣（2分）（3）NH3、CO2、H2O（3分）

（4）①2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2（3分） ②3HSO3—+Cr2O72—+5H+=3SO42—+2Cr3++4H2O（3分）

③6.3×10—13molL（漏寫單位扣1分，共2分）

【解析】

試題分析：（1）聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）電石渣的主要成分是氫氧化鈣、碳酸鈣等，SO2被吸收后變?yōu)閬喠蛩徕}，然后被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈣，所以氧化劑為氧氣；（3）碳酸鈣熱分解生成CaO、CO2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，共四步反應(yīng)中，NH3、CO2、H2O可以循環(huán)利用；（4）①亞硫酸的酸性比碳酸強，則吸氣步驟反應(yīng)式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；②根據(jù)電荷守恒、原子守恒可知，還原步驟反應(yīng)式為3HSO3—+Cr2O72—+5H+=3SO42—+2Cr3++4H2O；③常溫下pH=8，則c(OH—)=Kw/c(H+)=10—6mol/L，Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)?c3(OH—)=6.3×10—31，則c(Cr3+)=6.3×10—13mol/L。

考點：考查結(jié)構(gòu)簡式的書寫、氧化劑、綠色化學理念、化學方程式、離子方程式、溶度積的計算等知識。