【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑 B. NO、NO2都是有毒氣體

C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處 D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣

【答案】D

【解析】A．因NH3易液化，液氨常用作制冷劑，故A正確；B、NO：無色氣體，有毒（和CO使人體中毒原理一樣），會污染空氣.；NO2：紅棕色氣體，有毒，會污染空氣，故B正確；C、銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C正確；D、由于稀HNO3的強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B. 達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )

A. 元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變

B. 元素的原子半徑呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ， D為 ． （填相應(yīng)的元素符號）
（2）B、D的原子半徑大小關(guān)系為（用元素符號回答），D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為 ．
（3）AB2是（“離子”或“共價”）化合物，其電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴

B. 結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

C. 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體

D. C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）

A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（ ）

A. 鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

B. 鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱

C. 鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)

D. 鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A.0.1（b﹣2a）molL﹣1
B.10（2a﹣b）molL﹣1
C.10（b﹣a）molL﹣1
D.10（b﹣2a）molL ﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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