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對已達平衡狀態(tài)的反應:2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強時,下列說法正確的是( )
A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
C

試題分析:根據方程式可知,該反應是體積減小的可逆反應,所以減小壓強,正逆反應速率均減小,平衡向逆反應方向移動,答案選C。
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。該題側重對基礎性知識的鞏固與檢驗,有助于調動學生的學習積極性,培養(yǎng)學生的應試能力。該題的關鍵是記住壓強對反應速率和平衡狀態(tài)的影響,然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,因為吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應的熵一定增大,非自發(fā)反應的熵一定減小
C.常溫下,反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
D.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

T℃時,將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應生成氣體Z,反應過程中各物質的濃度變化如圖(Ⅰ)所示。保持其它條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分數變化如圖(Ⅱ)所示,下列結論正確的是(   )
A.圖(Ⅱ)中T1>T2,則正反應是吸熱反應
B.t2 min時,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
C.其它條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且X的轉化率增大
D.T℃時,若密閉容器中各物質起始濃度為:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1 Y、0.2mol/LZ保持其他
條件不變,達到平衡時z的濃度為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應: 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(固),減少壓強產生的影響的是(  )
A.正、逆反應速率都減慢,平衡向不移動
B.正反應速率加快,逆反應速率減慢,平衡向正反應方向移動
C.逆反應速率加快,正反應速率減慢,平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都不變,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉化率是      
(2)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為                                  ;
(3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ,
(4)當反應進行到第  min,該反應達到平衡。若三種物質都是氣體,平衡時Y所占體積的百分比為______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上用CO生產甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖10表示反應中能量的變化;圖11表示一定溫度下,在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是

圖10                   圖11                     圖12
A.CO和H2合成CH3OH的反應:△H<0,△S>0
B.保持溫度不變,再充入1molCO和2molH2,反應達到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小
C.圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D.圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是(     )
A.S(s)>S(l)>S(g)B.S(l)>S(s)>S(g)
C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(   )
A.一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱
B.同一條件下不同物質有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
C.焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素,多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應
D.一個反應能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響有關

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

判斷反應過程自發(fā)性的目的是 (  )
A.判斷反應的方向B.確定反應是否一定發(fā)生
C.判斷反應過程發(fā)生的速率D.判斷反應過程的熱效應

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