【題目】日本福島核電站的核原料鈾—235(23592U)裂變釋放出具有放射性的碘—131(13153I)和銫-137(13755Cs),下列說法正確的是
A. 127I和131I互為同素異形體 B. 137Cs的核電荷數(shù)為137
C. 鈾-235的中子數(shù)是143 D. 銫與水的反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)緩慢
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【題目】下列各組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是
A. MgCl2、KOH B. AlCl3、HCl
C. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2
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【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
圖中表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是( 。
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正確,那么:
(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是_____________________________。
(3)進行操作②后,如何判斷已除盡,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置 ;從碘水中分離出I2,選擇裝置 ,該分離方法的名稱為 。
(2)裝置A中①的名稱是 ,冷卻水的方向是____________,溫度計水銀球的位置是在 ;裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下,原因是______________________。
(3)從碘水中得到碘時,不能選用的試劑是____________。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時,充分振蕩、靜置后,下層液體的顏色為 。
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【題目】現(xiàn)在電視上有一個“自熱米飯”的廣告播得很火,它介紹在食用時,將一無色液體加入到一白色固體中,放上裝米飯的盒子,過幾分鐘米飯就熱氣騰騰,可以食用了,非常方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合 ( )
A. 硝酸銨和水 B. 濃硫酸和水
C. 氧化鈣和水 D. 氯化鈉和水
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一種或幾種離子,請回答下列問題:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是 ,生成的沉淀的化學(xué)式為 。
(3)取(2)的上層清液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號)。
A.Cl B. C. D.OH
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【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。軟錳礦的主要成分為 MnO2;含少量A12O3和SiO2,F(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。
已知:I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)步驟①中發(fā)生多個反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_______________。
(3)步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________________,物質(zhì)X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
(4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(5)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:
①外電路中的電子移動方向是由______極流向______極(填字母)。
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________________。
(6)已知:25℃時,HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10, H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7 ,K2=7.0 ×10 -15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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