鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

放電時,正極的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加　　　g。 

 

PbO2+2e-+4H++SPbSO4+2H2O　小　48

【解析】放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng),由總電池反應(yīng)知,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為PbO2,產(chǎn)物為PbSO4,同時消耗H2SO4,故正極反應(yīng)為:PbO2+2e-+4H++SPbSO4+2H2O。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為(　　)

A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s

 

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關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是(　　)

A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極

B.電解液的成分都保持不變

C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+

D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有四種燃料電池:A固體氧化物燃料電池；B堿性氫氧化物燃料電池；C質(zhì)子交換膜燃料電池；D熔融鹽燃料電池,下面是工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)生成水的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

 

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充電時,兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

在蓄電池放電時,溶液的pH將(　　)

A.不變B.升高C.降低D.無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 18原電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系,正確的是(　　)

 

 

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(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 

(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 

(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明(　　)

A.100 ℃時水的電離程度較小

B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

 

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