取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定,在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_____。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38oC時析出晶體是NaClO2,高于60oCNaClO2分解成NaClO3NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置反應(yīng)容器為三頸燒瓶。

完成下列填空:

1)組裝好儀器后,檢查整套裝置氣密性的操作是:???????????????????

2)裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????? 。

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????? 。

3)從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:

減壓,55oC蒸發(fā)結(jié)晶;????? ;????? ;低于60oC干燥,得到成品。

4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

上圖是用石墨作電極,一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為 ????????????? 。

電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為??? mol。

5)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是????? ;取2500 mL待測液,用20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為?????????? 。重復(fù)滴定2次,測得Na2S2O3溶液平均值為2000 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用濃度為0.1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,有如下操作步驟:

  (A)移取20.00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

  (B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次

  (C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

  (D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm

  (E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下,記下讀數(shù)

  (F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度

  回答下列問題:

  (1)正確操作的順序是                              (填編號)

  (2)實驗室可提供下列濃度的KOH濃液,應(yīng)選用的是               。(填編號)

  A.0.1 mol/L   B.O.10 m01/L   C.O.1032 mol/L

  (3)(A)操作中量取待測液的儀器是                     o

  (4)(B)操作的目的是                

  (5)(F)操作中判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是                         。

  (6)(B)如被省略所測結(jié)果                (填“偏大”、“偏小”、“不變”).

 (7)KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成         ,該物質(zhì)水溶液PH         7,其水溶液中離子濃度大小排序為                                           

(8)(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

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科目:高中化學(xué) 來源:0115 競賽題 題型:實驗題

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。
請回答:
(1)儀器A的名稱是___________;
(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為____________mL,滴定后讀數(shù)為_____________mL 。
(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是_________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
(4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):
A.用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,使管內(nèi)無氣泡;
D.取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm;
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_________________
(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時__________手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的___________,_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶,兩眼注視___________,直到______________為止,可判斷滴定到達(dá)終點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是___________(填序號)。

    ①用堿式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液;

    ②用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體;

    ③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量;

    ④將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中,過一會取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測得該溶液的pH;

    ⑤焰色反應(yīng)操作是:將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒,觀察火焰的顏色;

    ⑥中和滴定中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液;

    ⑦用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固體混合物;

    ⑧配制Al2(SO43溶液時,加入少量的稀硫酸。

 

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