科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38oC時析出晶體是NaClO2,高于60oC時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶。
完成下列填空:
(1)組裝好儀器后,檢查整套裝置氣密性的操作是:??????????????????? 。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????? 。
裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????? 。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55oC蒸發(fā)結(jié)晶;②????? ;③????? ;④低于60oC干燥,得到成品。
(4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖是用石墨作電極,一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為 ????????????? 。
②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為??? mol。
(5)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是????? ;取25.00 mL待測液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為?????????? 。重復(fù)滴定2次,測得Na2S2O3溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???????? 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)生用濃度為0.1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,有如下操作步驟:
(A)移取20.00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
回答下列問題:
(1)正確操作的順序是 (填編號)
(2)實驗室可提供下列濃度的KOH濃液,應(yīng)選用的是 。(填編號)
A.0.1 mol/L B.O.10 m01/L C.O.1032 mol/L
(3)(A)操作中量取待測液的儀器是 o
(4)(B)操作的目的是 .
(5)(F)操作中判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是 。
(6)(B)如被省略所測結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”、“不變”).
(7)KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成 ,該物質(zhì)水溶液PH 7,其水溶液中離子濃度大小排序為
(8)(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:0115 競賽題 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是___________(填序號)。
①用堿式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液;
②用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體;
③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量;
④將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中,過一會取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測得該溶液的pH;
⑤焰色反應(yīng)操作是:將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒,觀察火焰的顏色;
⑥中和滴定中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液;
⑦用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物;
⑧配制Al2(SO4)3溶液時,加入少量的稀硫酸。
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