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【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質在反應中的產物與物質的濃度有關的是(　　)

①Cu與HNO3溶液�、�Cu與FeCl3溶液�、�Zn與H2SO4溶液　④Fe與HCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

【答案】A

【解析】

①銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，硝酸氧化性的強弱與濃度有關，①正確；

②銅與氯化鐵溶液反應，與濃度和溫度無關，產物唯一，②錯誤；

③鋅與硫酸反應：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強弱與其濃度有關，③正確；

④鐵與鹽酸反應只生成氯化亞鐵和氫氣，④錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同學用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

C．用量筒量取 mL98%的濃硫酸；

D．將______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；

G．改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2 cm處。

(1)填寫上述步驟中的空白：

C：________ ；D ：將________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。

(2)將上面操作步驟按正確的進行排序______________（用字母表示）。

(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號）。

① 量取濃硫酸時俯視讀數；

② 轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；

③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；

④ 未冷卻至室溫定容；

⑤ 定容時俯視容量瓶的刻度線；

⑥ 定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ）

A. 46g乙醇中含有的共價鍵總數為7NA

B. FeBr2與等物質的量的Cl2充分反應時轉移的電子數為3NA

C. 標準狀況下，2.24LCHCl3中含有0.3NA個氯原子

D. 常溫常壓下，2.0g重水(D2O)中含有NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為（　�。�
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I是一種重要的有機化合物，其合成路線如圖所示：

已知：

①有機物F結構中只有一種等效氫；

②

試根據相關知識回答下列問題：

（1）烴E的名稱為_________，物質B含有的官能團的名稱為________，B到C的反應類型是_________。

（2）在該過程中步驟①③兩步設計的目的是_______________________，如果要檢驗合成的化合物B中是否含有A時，可用_______試劑。

（3）C能與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，試寫出該反應的化學方程式：_____________________，化合物I的結構簡式為_____________________________。

（4）芳香族化合物M(C8H7O2Br)能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上只有兩個取代基，滿足上述條件的同分異構體一共有_______種。(提示：含有“-O-Br”結構的物質不穩(wěn)定，不考慮)

（5）參照上述合成路線，以乙醇為基本原料(其他試劑自選)，設計制備CH3CH2COOCH2CH3的合成路線。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯（C6H6）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1gmL﹣1 ， 沸點約為80.1℃．要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（　　）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　�。�
A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
B.氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉不是電解質
C.氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D.氯氣溶于水能導電，所以氯氣是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數相同；B元素原子的L層比K層電子數多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數。

（1）寫出A的元素符號___________________；元素C的一種原子（中子數為14）的原子符號_______________；

（2）B的陰離子結構示意圖________；A、B組成的化合物的化學式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝57.0，現向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，則下列說法中正確的是

A. 反應向逆反應方向進行

B. 反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升溫后，K減小，說明該反應是吸熱反應

D. 反應向某方向進行一段時間后K<57.0

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