Question

（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．
①圖中該反應是

 

反應（填“吸熱”、“放熱”）．反應熱△H的表達式為

 

．
②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

 

，E₂

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學平衡

 

移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）丙烷（C₃H₈）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染．已知室溫下1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量，則表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為：

 

．
（3）C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1；CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1．
則相同條件下，反應：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：

分析：（1）①分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應物能量高于生成物CD，反應是放熱反應，△H=反應物活化能-生成物活化能；
②反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，A的轉(zhuǎn)化率不變；
③催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，減小反應的活化能，催化劑不影響平衡移動；
（2）根據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減構(gòu)造目標目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)，進行相應的加減，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）①分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應物能量高于生成物CD，反應是放熱反應，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化為放熱，
△H=反應物活化能-生成物活化能=E₁-E₂，故答案為：放熱；E₁-E₂；
②A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；
③其它條件不變在反應體系中加入催化劑，能同等程度地改變正逆反應速率，降低了反應的活化能，反應物和生成物的活化能都會降低，E₁減小、E₂減��；催化劑不影響平衡移動，
故答案為：減�。粶p�。徊�；
（2）因1g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出50.452kJ的熱量，所以44g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2219.9KJ，
則丙烷完全燃燒的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol；
（3）已知：①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g），所以△H=△H₁-△H₂=156.6kJ?mol^-1-32.4kJ?mol^-1=124.2kJ?mol^-1；
故答案為：124.2．

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷和蓋斯定律的應用以及影響化學平衡的因素分析，注意催化劑改變反應速率不改變化學平衡，題目較簡單．