下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是    (　　)。

①化合反應(yīng)�、诜纸夥磻�(yīng)　③置換反應(yīng)�、軓�(fù)分解反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤　                      B．②④

C．①③④⑤　                        D．②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中不正確的是                              (　　)。

A．金屬晶體是一種“巨型分子”

B．“電子氣”為所有原子所共有

C．簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低

D．體心立方堆積的空間利用率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲研究當(dāng)酶的濃度一定時(shí)，反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度(c)、溫度(T)的關(guān)系。以下兩個(gè)圖像是根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論畫(huà)出的。試根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)速率不再上升，其原因是_______________________。

(2)圖Ⅱ中，A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度是____________。

(3)圖Ⅱ中，A點(diǎn)到B點(diǎn)曲線急劇下降，其原因是______________________________

________________________________________________________________________。

(4)將裝有酶與反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12 ℃和75 ℃水浴鍋內(nèi)，20 min后取出轉(zhuǎn)入37 ℃的水浴鍋中保溫，兩試管反應(yīng)反應(yīng)速率變化分別為甲____________，乙____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T ℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結(jié)論正確的是        (　　)。

A．t2時(shí)，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．其他條件不變，若升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

C．圖Ⅱ中T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．T ℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，容積分別為1 L和2 L的甲、乙兩密閉容器中同時(shí)充入2 mol A和2 mol B的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時(shí)間的變化如圖：

(1)根據(jù)上述圖像判斷，x________3(填“>”“＝”或“<”)。寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知溫度升高時(shí)，K值減小，則Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物質(zhì)表示從0～3 min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________。(結(jié)果保留三位小數(shù))

(3)能說(shuō)明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一個(gè)定值

c．x·v逆(B)＝v正(C)

d．甲容器中氣體的密度保持不變

(4)甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所耗時(shí)間相同，原因可能是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是          (　　)。

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D．溫度、體積一定，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是                                                   (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，如圖為Mg­NaClO燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是                                        (　　)。

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)

C．廢液的pH大于 NaClO 溶液的pH

D．X 電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－  ＋ 2H2O － 4e－===ClO ＋ 4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C—H數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA

D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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