Question

9．為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，通過實驗得出以下數(shù)據(jù)：
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H₂O和8.8g CO₂．
②利用質(zhì)譜儀測定出有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46．
③將9.2g該有機物與足量的金屬鈉反應，測得在標準狀態(tài)下產(chǎn)生的氫氣為2.24L．
下列有關(guān)A說法正確的是（　�。�

• A． A中碳原子與氫原子的個數(shù)比是1：3，無法確定A中是否含有氧原子
• B． A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃OCH₃
• C． A物質(zhì)可以發(fā)生消去、取代、加成反應
• D． A與乙二酸可以通過縮聚反應生成高分子化合物

Answer 1

分析 n（C）=n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H）=2n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6mol，則有機物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3；化合物A的相對分子質(zhì)量為46，若分子中含有一個氧原子，則碳原子與氫原子的個數(shù)分別為2、6，為乙醇或二甲醚，n（乙醇）：n（氫氣）=2：1，符合題意；但二甲醚與鈉不反應，不符合題意；若分子中含有2個氧原子，則碳原子與氫原子的個數(shù)分別為0.93、2.8，不符合題意，所以化合物A的分子式為C₂H₆O，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，以此解答該題．

解答 解：n（C）=n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H）=2n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6mol，則有機物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3；化合物A的相對分子質(zhì)量為46，若分子中含有一個氧原子，則碳原子與氫原子的個數(shù)分別為2、6，為乙醇或二甲醚，n（乙醇）：n（氫氣）=2：1，符合題意；但二甲醚與鈉不反應，不符合題意；若分子中含有2個氧原子，則碳原子與氫原子的個數(shù)分別為0.93、2.8，不符合題意，所以化合物A的分子式為C₂H₆O，結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，
A．由以上分析可知A為CH₃CH₂OH，含有氧原子，故A錯誤；
B．A為CH₃CH₂OH，對應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OCH₃，故B正確；
C．A為CH₃CH₂OH，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．A與乙二酸不能發(fā)生縮聚反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，根據(jù)討論法確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．