Question

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• B、將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）=0.2mol/L
• C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
• D、0．l mol?L^-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c（NH₄⁺）=c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)物料守恒；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后得到醋酸鈉和醋酸的混合物，以醋酸的電離為主溶液呈酸性；
D、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，抑制NH₄⁺的水解．

解答： 解：A、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），而溶液呈中性，所以c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后得到醋酸鈉和醋酸的混合物，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，抑制NH₄⁺的水解，如加入鹽酸較多，可能使c（NH₄⁺）=c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類水解的規(guī)律，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．