下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是 （ ）

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）

C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知3.0g AO32－ 中核外電子數(shù)比質子數(shù)多6.02×1022個，下列說法中正確的是

A．A元素的相對原子質量為12

B．AO32－的摩爾質量為60

C．3.0gAO32－ 的物質的量是0.02mol

D．A原子的摩爾質量32g/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3+＋3Cu ＝2Fe＋3Cu2+

B．澄清石灰中加入過量碳酸氫鈉：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ

C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

D．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1 ，反應HI(g)H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（ ）

A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時放出H2速率最快的是（ ）

編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度及體積

反應溫度

A

Mg，0.1 mol

6mol·L-1 硝酸10mL

60℃

B

Mg，0.1 mol

3mol·L-1 鹽酸10mL

60℃

C

Fe，0.1 mol

3mol·L-1L鹽酸10mL

60℃

D

Mg，0.1 mol

3mol·L-1 硫酸10mL

60℃

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是：①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能（ ）

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是（ ）

A．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

B．“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑

C．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應

D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測所含的砷元素化合價為+5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當物質調整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的___________

A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2

（2）常溫下,Fe(OH)3的溶度積Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20 ，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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