Question

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）^-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）

改變條件	降低溫度	增加X(jué)的量	使用催化劑	容器體積減半
速率變化

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率即可．
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
（2）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案為：0.05mol•（L•min）^-1；
（3）對(duì)于反應(yīng)：X+3Y?2Z，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但是A是固體，不會(huì)引起速率的變化，加入催化劑反應(yīng)速率加快，壓縮體積即增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故答案為：B、C、A、A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法以及掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是關(guān)鍵．