要配制物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1 的NaOH溶液100mL，需要使用的是

A．50mL容量瓶          B．100mL容量瓶        C．250mL容量瓶        D．500mL容量瓶

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時應稱量
NaOH的質(zhì)量/g		 已給儀器 配制時除已給儀器外
還需要的其他儀器
2.0
2.0
 燒杯、藥匙、
托盤天平
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是
該溶液的密度
該溶液的密度
（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
C
C
（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的現(xiàn)象是：
無色溶液變?yōu)樗{色
無色溶液變?yōu)樗{色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要配制物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時應稱量
NaOH的質(zhì)量/g		已給儀器配制時除已給儀器外
還需要的其他儀器
______燒杯、藥匙、
托盤天平		______
（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是______（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是______（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：______；C中的現(xiàn)象是：______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市萬州二中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要配制物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正確的是（ ）
A．稱取45gCuSO4?5H2O固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取90mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取32gCuSO4固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取32gCuSO4固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．稱取50gCuSO4?5H2O放入100mL燒杯中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后轉(zhuǎn)移入容量瓶中加蒸餾水至100mL，蓋好瓶塞，反復搖勻

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