Question

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
（1）33.6L H₂的物質(zhì)的量是多少？在足量的氧氣中燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）16g O₂的體積是多少？含有的O₂分子數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$來計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，根據(jù)計(jì)量數(shù)來求算消耗氧氣的物質(zhì)的量；
（2）求出氧氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)體積V=nVm、分子個(gè)數(shù)N=nN_A來計(jì)算．

解答 解：（1）標(biāo)況下，33.6L物質(zhì)的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；設(shè)燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為xmol，
根據(jù)化學(xué)方程式：2H₂ +O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
              2      1
            1.5mol   xmol
可得$\frac{2}{1.5}=\frac{1}{x}$
解得x=0.75mol，
答：氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol；
（2）16g氧氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，分子個(gè)數(shù)N=nN_A=0.5N_A個(gè)，
答：氧氣在標(biāo)況下的體積為11.2L，含有0.5N_A個(gè)氧氣分子．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)題干所給的信息選擇合適的公式是解題的關(guān)鍵所在，難度不大，注意公式的靈活運(yùn)用．