今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．將②溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)贵w積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)
B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B
溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)贵w積擴(kuò)大10倍，溶液中氫離子的濃度減小，溶液的PH增大，A錯(cuò)誤；③和④是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，根據(jù)混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的濃度為10-3mol/L，所以計(jì)算得V1:V2＝11:9，所以B正確；由于醋酸是弱酸，溶液中還存在醋酸分子所以①與④兩溶液等體積混合，混合液pH小于7，C錯(cuò)誤；硫酸屬于二元強(qiáng)酸，醋酸屬于弱酸當(dāng)PH相同時(shí)，二者的濃度不同，D錯(cuò)誤；所以答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

10、能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界直接提供的能源為一級(jí)能源,需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。下列關(guān)于能源的說(shuō)法正確的是
C．電能是一級(jí)能源          D．煤氣是一級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：
A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
　請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　              　　；
（3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　　（填寫(xiě)編號(hào)）
A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
（4）寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式　                              　　；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c( OH－)比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是（  ）
A．在25℃時(shí)，AG ＝ 10的溶液呈堿性
B．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH ＝7，AG ＝ 1
C．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG ＝ 2(7－pH)
D．在25℃時(shí)，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）設(shè)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：

⑴若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從           增加到           .
⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),則下列各關(guān)系式一定正確的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(OH－)=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。回答下列問(wèn)題：

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：

①根據(jù)上圖計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     
②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                 ；
③3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成上圖CO的曲線(xiàn)。
（3）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為          。
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為             （用m和V1的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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