3．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽(yáng)極，精銅作陰極
C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱(chēng)“二次電池”，在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

分析 A、電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快；
B、在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽(yáng)極，精銅作陰極；
C、氯堿工業(yè)，是電解飽和的氯化鈉溶液來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣；
D、“二次電池”在充電時(shí)是電解池原理，在放電時(shí)，是原電池原理．

解答 解：A．電化學(xué)腐蝕加速負(fù)極金屬被腐蝕，比化學(xué)腐蝕快，危害更大，故A不選；
B、在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)是含有銅離子的鹽溶液，故B不選；
C、氯堿工業(yè)是電解飽和氯化鈉溶液來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉和氯氣，故C選；
D、“二次電池”在充電時(shí)是電解池原理，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，是原電池原理，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）的名稱(chēng)是2，5-二甲基-3-乙基己烷
（2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6個(gè)甲基原子團(tuán)．
（3）分子中有6個(gè)甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C8H18，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是名稱(chēng)是2，2，3，3-四甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）$?_{△}^{催化劑}$2NH3（g），△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃、100MPa（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是壓強(qiáng)太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實(shí)現(xiàn)．

氨的平衡（MP）含量%壓強(qiáng)溫度（℃）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是B（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入堿性電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．虛線右上方的元素為均為金屬元素
B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素
C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Ge、Si等）
D．可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定量CH4不完全燃燒得到49.6g CO2、CO和水蒸氣的混合氣體，讓其通過(guò)濃H2SO4時(shí)濃硫酸增重25.2g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　　）
A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．0.5mol某烴完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的混合氣體．若將該混合氣體全部通入盛有足量石灰水的洗氣瓶中，洗氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白色沉淀100g；若將該混合氣體全體通入盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，干燥管的質(zhì)量增加30g．試完成下列問(wèn)題：
（1）該烴的化學(xué)式是C2H4
（2）該烴是否為烷烴否（填“是”或“否”），理由是若為烷烴，2個(gè)碳原子需要6個(gè)H原子飽和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知三價(jià)鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)．現(xiàn)將a mol 鐵和b mol銅的混合物與含有c mol HNO3的稀釋溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論：
①若剩余金屬0.5a mol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種；
②若只有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol；
③若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol；
④若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a．
其中正確的組合是（　�。�
A．①②B．③④C．①③D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件省略）：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）②的反應(yīng)方程式為．
（3）A的同分異構(gòu)體中屬于炔烴的異構(gòu)體有3種．
（4）A、B反應(yīng)還可以生成一個(gè)六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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