17．有反應(yīng)：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，下列說法正確的是（　　）
A．SiC是氧化產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若生成4.48LCO，則轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子
D．C 既是氧化劑又是還原劑

分析 反應(yīng)3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO中，Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑；氧化產(chǎn)物為CO，SiC為還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．生成SiC，C元素化合價降低，則SiC為還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．C既是氧化劑又是還原劑，由方程式可知3molC參加反應(yīng)，有2mol被氧化，1mol被還原，則在反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．CO存在的條件未知，不能確定物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨及銨鹽在中學(xué)化學(xué)及化工生產(chǎn)中占有重要地位．
（1）合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知NH3與H2的燃燒熱分別為：382.7KJ•mol-1、285.8KJ•mol-1，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ/mol．
（2）在2L恒容裝置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，裝置內(nèi)NH3的體積百分含量如下圖1所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是：AC．

A．使用催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B．容器內(nèi)ν正（N2）=ν逆（H2）時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi)n（H 2）：n（NH3）=3：1時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.20分鐘內(nèi)ν（NH3）=0.033mol•L-1•min-1
（3）同時研究氨的含量與溫度及催化劑的關(guān)系得到上圖2，其中a線表示平衡時氨的含量，b線表示在使用催化劑下反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時氨的含量，比較X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小并說明原因：Y點(diǎn)大，因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，k值減小，Y、Z兩點(diǎn)的反應(yīng)速率Y點(diǎn)大（填寫“Y點(diǎn)大”或“Z點(diǎn)大”）．
（4）已知：KSP[Mg（OH）2]=1.3×10-11，K（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①M(fèi)g（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O的平衡常數(shù)K=0.040（保留兩位有效數(shù)字）．
②向0.01mol Mg（OH）2固體中加入1L 的0.03mol•L-1的NH4Cl溶液恰好使固體完全溶解．此時溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）=c（Mg2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向容量瓶中注入液體時，獎容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B．鑒別NO2和溴蒸汽時，將二者分別通到濕潤的KI-淀粉試紙上觀察顏色變化C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯D．將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
C．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
D．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應(yīng)Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0．
在反應(yīng)器中加入SO2、I2、H2O的物質(zhì)的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應(yīng)靜置后得到混合物分成兩層--上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是c（選填序號）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層．
③HI層中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質(zhì)膜允許質(zhì)子通過．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)先排出空氣
②寫出陽極電極反應(yīng)式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)藥品的毒性可以通過皮膚吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三種方式對人體健康產(chǎn)生危害，下列預(yù)防措施錯誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)過程中使用四氯化碳時戴防塵口罩
B．實(shí)驗(yàn)過程中移取強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液應(yīng)帶防酸堿手套
C．實(shí)驗(yàn)場所嚴(yán)禁攜帶食物；禁止用飲料瓶裝化學(xué)藥品，防止誤食
D．稱取粉末狀的有毒藥品時，要帶口罩防止吸入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲＞乙
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較：甲＜丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　　）
A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
C．在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加
D．298 K時，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

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